常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红的溶液：
、
，
、
B.
=0.1mol/L的溶液：
、
，
、
C.含有大量
的溶液中：、、
、
D.由水电离产生的
的溶液：
、、、
下列化学用语正确的是（ ）
A.
水【解析】
B.
的电离：
C.AgCl的沉淀溶解平衡：
D.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+
化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B.研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C.氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度
D.用
代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物
氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以
、
为电极反应物，以
为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。
②该电池在工作过程中
的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变
时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。
(3)肼
又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的
溶液为电解质溶液，总反应方程式为：
。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。
(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：
①固体电解质中
移向___________(填“正极”或“负极”)
②写出
电极发生的电极反应式：________。
二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂。
Ⅰ.甲组同学拟利用
粉与浓硫酸反应制取
(标准状况下)
。实验方案设计如下：取
粉与
的浓硫酸(含
)混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：__________________。
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_________(填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)
①A中试剂是品红溶液，作用是____________。
②B中所装试剂为____________。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：________。
Ⅱ.是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。
(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙，该反应的化学方程式是___________。
(5)丙组同学认为
溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：
反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是___________。
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。对比中学教材中元素周期表，不难发现：①号是氢元素；③号是第二周期第
族元素。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：
(1)写出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子结构示意图_________。
(2)⑥~⑪元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(填化学式)；⑥、⑨两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，离子方程式为_________。
(3)表中元素①④⑥可以形成一种强碱X，X中含有的化学键类型为_________。
(4)元素②③④⑤的原子中，原子半径最大的是_________(填元素名称)，非金属性最强的是_________
(填元素符号)。
(5)元素⑩的单质是毒性很大的窒息性气体，⑩与③的原子按
可形成共价化合物，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为_________。
