Question

84消毒液是一种以为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入的和过量的溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至，取出。立即用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知：）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

次数	待测溶液体积	标准溶液体积
滴定前刻度	滴定后刻度
1		1.00	24.00
2		2.01	22.00
3		3.00	23.01

（1）步骤2中发生反应的离子方程式为___________。

（2）滴定终点的现象是___________。

（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果___________。（填“偏大”“编小”或“无影响”）

（4）计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________（写出计算过程）

Answer

加入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复。 偏大

【解析】

步骤1量取次氯酸与锥形瓶中，步骤2加入硫酸和过量的碘化钾后，次氯酸钠被碘化钾完全还原成氯离子，同时次氯酸钠将部分碘离子氧化成碘单质；步骤3，取步骤2的溶液稀释后去10.00mL，用硫代硫酸钠滴定碘单质，根据硫代硫酸钠的消耗量确定碘单质的物质的量，进而可确定次氯酸钠的物质的量，然后计算浓度即可。

(1)步骤2中次氯酸钠与碘化钾反应产生碘单质，离子反应为：，故答案为：；

(2)滴定终点时碘单质恰好反应完，则碘遇淀粉显的蓝色消失，终点的现象是加入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复，故答案为：加入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复；

(3)步骤2未加盖摇匀，则过量的碘化钾会与空气的氧气反应产生碘单质，导致碘单质的量偏高，使测定结果偏大，故答案为：偏大；

(4)由表格数据可知，第一组数据误差过大应舍弃，则硫代硫酸钠的消耗体积为：，结合反应转化过程：、，得，=，，故答案为：。