研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。
Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号 |
|
| 混合后溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
(1)组①混合溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1
(2)组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)___________0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=)
Ⅱ.已知某温度下，
，
，
，
。物质的量浓度均为
的
、
、
、
溶液，pH由大到小的顺序是___________；若将等浓度的、溶液等体积混合，所得混合液中
、
、
、
四种微粒的浓度由大到小的顺序___________。
在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：
（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
的变化是___________。
（2）反应过程中
的物质的量随时间变化的状况如图-2所示
①若A容器的体积为
，反应经
达到平衡状态，则
内以
浓度变化表示的反应速率为____________。
②该反应化学平衡常数的表达式为
____________。
③说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a.
b.
c.
d.气体的密度保持不变
（3）若A、B两容器中只是温度不同，则
____
（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。
a.适当升高温度 b.适当增大压强
c.通入一定量气体 d.选择高效催化剂
84消毒液是一种以
为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中
含量的测定步骤如下：
步骤1：用滴定管量取
消毒液原液于锥形瓶中。
步骤2：向锥形瓶中加入
的
和过量的
溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约
。
步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至
，取出。立即用
标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加
标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知：
）
将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。
次数 | 待测溶液体积 | 标准 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
| 1.00 | 24.00 |
2 |
| 2.01 | 22.00 |
3 |
| 3.00 | 23.01 |
（1）步骤2中发生反应的离子方程式为___________。
（2）滴定终点的现象是___________。
（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果___________。（填“偏大”“编小”或“无影响”）
（4）计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________（写出计算过程）
利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为
、
、
、
、
等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：
已知硫酸铵在水中的溶解度：
时
，
时
(1)矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是___________。
(2)“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成
的离子方程式___________，获得的需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
(3)“滤渣2”的成分为铁粉和___________。
(4)“滤液3”中持续通入空气并调
的目的是“除杂”，持续入空气的作用是____。
(5)“滤液4”经过_____、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量
，试用化学平衡移动原理解释其原因___________。
在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
容器 | 起始物质的量/mol | CH4的平衡 转化率 | |||
CH4 | H2O | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.3 | / |
Ⅲ | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.6 | / |
下列说法错误的是
A. 该反应的
H＞0，图中压强P1>P2
B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取5mL0.1 mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色 | Fe3+与Iˉ反应具有可逆性 |
B | 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) |
C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB弱 |
D | 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强 |
A.A B.B C.C D.D
