含氧酸中酸性最强的是
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.H2SO4 D.HClO4
大气污染物有
，（主要指和
）以及
等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。
（1）
溶液吸收法。主要反应有；
已知：
①求
______（用
、
、
表示）。
②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于
时，
的去除率迅速下降的原因可能是________。
（2）用稀硝酸吸收
，得到
和
的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。
（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为
，溶液浓度为
。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。
离子 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
①写出
溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。
②如果采用
替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，
相比具有的优点是_______。
（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝
原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下
气体，需消耗标况下乙烯_______L。
某工业废水中含有
和
，可采用沉淀法将其除去。
（1）若加入
来沉淀和，当溶液中
和
共存时，
___________。
（2）若加入
溶液来调节
，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。
已知：①
②
时，
会转化为
③离子完全除去的标准：该离子浓度
研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。
Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号 |
|
| 混合后溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
(1)组①混合溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1
(2)组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)___________0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=)
Ⅱ.已知某温度下，
，
，
，
。物质的量浓度均为
的
、
、
、
溶液，pH由大到小的顺序是___________；若将等浓度的、溶液等体积混合，所得混合液中
、
、
、
四种微粒的浓度由大到小的顺序___________。
在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：
（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
的变化是___________。
（2）反应过程中
的物质的量随时间变化的状况如图-2所示
①若A容器的体积为
，反应经
达到平衡状态，则
内以
浓度变化表示的反应速率为____________。
②该反应化学平衡常数的表达式为
____________。
③说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a.
b.
c.
d.气体的密度保持不变
（3）若A、B两容器中只是温度不同，则
____
（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。
a.适当升高温度 b.适当增大压强
c.通入一定量气体 d.选择高效催化剂
84消毒液是一种以
为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中
含量的测定步骤如下：
步骤1：用滴定管量取
消毒液原液于锥形瓶中。
步骤2：向锥形瓶中加入
的
和过量的
溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约
。
步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至
，取出。立即用
标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加
标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知：
）
将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。
次数 | 待测溶液体积 | 标准 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
| 1.00 | 24.00 |
2 |
| 2.01 | 22.00 |
3 |
| 3.00 | 23.01 |
（1）步骤2中发生反应的离子方程式为___________。
（2）滴定终点的现象是___________。
（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果___________。（填“偏大”“编小”或“无影响”）
（4）计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________（写出计算过程）
