Question

某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1

B.增加B的物质的量，可使反应速率加快

C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

Answer

2A(g)＋B(s)⇌2C(g) A、C

【解析】

(1)根据图示可知，A、B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物，反应2min时到达平衡状态，∆n(A)=(5-3)=2mol，∆n(B)=(2-1)=1mol，∆n(C)=(4-2)=2mol，反应方程式计量系数之比等于物质的量变化量之比，则∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=2：1：2，则该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)⇌2C(g)；

(2)A．2min内∆n(A)=(5-3)=2mol，A表示的反应速率为=0.5mol·L-1·min-1，故A正确；

B．反应中B为固体，增加B的物质的量，对反应速率无影响，故B错误；

C．反应过程中气体的总体积不变，但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气体的密度变大，若容器内混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．由于该反应为反应前后气体分子数相等的可逆反应，在反应过程中体系的压强始终不变，因此，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

答案选A、C。