为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙： 
（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。
（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。
（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。
（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。
A．A装置中通入的a气体是Cl2
B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气
C．B装置中通入的b气体是SO2
D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型 |
B | ① 由 C、H 两种元素组成；②空间充填模型为 |
C | ① 由 C、H、O 三种元素组成；②能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；③ 能与 E 反应生成酯 |
D | ① 相对分子质量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成 |
E | ① 由 C、H、O 三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
(1)A 在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。
(2)A 与氢气发生加成反应后生成 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当 n＝_____时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B 具有的性质是_____(填序号)。
①无色无味液体 ②密度比水的大 ③难溶于水 ④有毒 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥在一定条件下可与氢气反应
(4)在铁作用下，B 与液溴反应的化学方程式为_____。
(5)C能与E反应生成 酯 ，该反应的反应类型为_________； 其化学方程式为_______。
(6)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。
某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1
B.增加B的物质的量，可使反应速率加快
C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态
D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：
（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。
（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。
已知在1×105Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____
A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A.非金属性：W> X>Y> Z B.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱
