Question

某学生进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是

A.由Ⅰ能说明酸性

B.由Ⅱ可知结合氢离子的能力

C.向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂，发生反应

D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象

Answer

B

【解析】

A．由于盐酸具有挥发性，所以有可能是HCl与硅酸钠反应生成沉淀，故A错误；

B．b中凝胶状沉淀溶解，说明碳酸根可以与硅酸反应生成碳酸氢钠和硅酸钠，c中无明显变化说明碳酸氢根不与硅酸反应，说明酸性H2CO3>H2SiO3>HCO，即知结合氢离子的能力，故B正确；

C．根据实验Ⅱ的现象可知酸性：H2CO3>H2SiO3>HCO，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，故C错误；

D．硅酸钠为电解质溶液，会使新制的硅酸发生聚沉，生成凝胶状沉淀，且根据实验I的现象也可知硅酸和硅酸钠同时存在时会出现凝胶状沉淀，故D错误；

综上所述答案为B。