Question

将mg的Fe_xS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl₂溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V₁L的硫化氢气体。

（1）V₁=_____________。

（2）Fe_xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的Fe_xS与足量的稀HNO₃反应会生成单质硫和标准状况下V₂L的NO气体，则V₂=_________。

Answer

6.72 1∶2 6.72

【解析】

硫单质由-2价变为0价，生成3.2g硫，则转移0.2mol电子，由Fe3+生成Fe2+，则原物质中n(Fe3+)=0.2mol，FexS与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，则反应后n(Fe2+)=0.3mol，则FexS中含有n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.1mol。根据FexS的化合价的代数和为零，则含有n(S2-)=0.4mol。

(1)分析可知，mg的FexS中含有0.4molS元素，反应生成0.1mol单质硫，则其余化合价未变，则生成0.3mol硫化氢，V1=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

(2)mg的FexS中含有n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.1mol，则Fe2+与Fe3+的物质的量之比1：2；

(3)mg的FexS与足量的稀HNO3反应，Fe2+和S2-化合价升高，失电子总数为0.1mol×1+0.4mol×2=0.9mol，HNO3中N原子化合价由+5变为+2，得电子，则n(NO)==0.3mol，V2=×22.4L/mol=6.72L。