Question

将ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，实验装置如图所示：

请回答：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。

（2）请设计实验方案探究通入ClO₂一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。

Answer

2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑ 取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3（或SO2等）。（合理即可给分）

【解析】

装置A中，ClO2具有强氧化性，H2O2具有还原性，则ClO2与NaOH和H2O2反应生成亚氯酸钠(NaClO2)、氧气和水，装置B中二氧化硫可与未反应的二氧化氯发生氧化还原反应。

(1)ClO2与NaOH和H2O2反应生成亚氯酸钠(NaClO2)、氧气和水，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑；

(2)通入ClO2一段时间后，ClO2或与二氧化硫的水溶液反应生成硫酸，B装置溶液中存在含有硫元素物质可能以硫酸根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子或亚硫酸分子形式存在，则可用过量的氯化钡溶液，若有硫酸根离子则生成白色沉淀，过滤，再加入过氧化氢，若再次生成白色沉淀，则原溶液中存在亚硫酸或二氧化硫等。故可以设计如下实验方案：取B中溶液少许于试管中，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3（或SO2等）。