Question

过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。

已知：①②等强碱是分解的催化剂

请回答下列问题：

（1）与盐酸制备溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象_____________。

（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________（答出两点）。

（3）制备过程中煮沸的目的_______________________。

（4）需在冰水浴中进行反应的原因_______________（答出两点）。

（5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：

开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。________

a.转移固液混合物  b.关闭活塞A   c.打开活塞A   d.微开活塞A     e.确认抽干    f.加洗涤剂洗涤

（6）洗涤的最佳试剂___________。

A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.溶液D.溶液

（7）也可采用如图所示装置制备。

①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_____________。

②实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为_________。

Answer

有少量固体剩余 促使平衡不断正移，防止发生分解 除去溶液中残留的CO2 防止温度过高分解、有利于晶体析出 bdc A 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸

【解析】

根据题中信息，上述实验流程依次为制取CaCl2，煮沸除去CO2，在冰水冷却条件下加入反应物制取CaO2，抽滤、洗涤，加热，制得CaO2，据此解答。

（1）制取CaCl2溶液时盐酸不能过量，盐酸未过量，则有少量碳酸钙固体剩余，控制好盐酸的用量的方法：往CaCO3固体中缓慢滴加盐酸，至还有少量CaCO3固体剩余时就停止加盐酸；答案为有少量CaCO3固体剩余。

（2）氯化钙与双氧水的反应方程式为：CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl，加入氨水可以与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成过氧化钙的方向移动，提高过氧化钙的产率，氨水是弱碱，可防止H2O2分解；答案为中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行，防止H2O2分解。

（3）由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应可知，煮沸的目的是为了除去溶液中残留的CO2；答案为除去溶液中残留的CO2。

（4）由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右；答案为：减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出。

（5）抽滤操作的正确操作顺序为开抽气泵→转移固液混合物→关活塞A→确认抽干→微开活塞A→加洗涤剂洗涤→打开活塞A→关抽气泵，正确顺序为开抽气泵→a→b→e→d→f→c→关抽气泵；答案为bdc。

（6）洗涤CaO2•8H2O，应避免溶解和变质，

A．由题中信息，过氧化钙(CaO2)微溶于冷水，不溶于乙醇，所以95%的乙醇水溶液可洗涤，故A正确；

B．HCl与CaO2发生反应，即，故B错误；

C．CaO2化学性质与过氧化钠类似，有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，可使过氧化钙变质，故C错误；

D．CaCl2溶液中水会溶解部分CaO2，故D错误；

答案为A。

（7）①氨气极易溶于水，仪器X有个球形，横截面积较大，除导气外，还可防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；答案为防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。

②反应物为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵，离子方程式为Ca2++H2O2 +2NH3 +8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+；答案为Ca2++H2O2 +2NH3 +8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+。