Question

某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(      )

A. a和b不连接时，铁片上会有产生

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为

C. a和b用导线连接时，电子由a流向b

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

Answer

D

【解析】

铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，据此分析解答。

A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；

B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；

C．a和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；

故选D。