质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为
A.2(x+n) B.2(x－n) C.2x D.n+2x
400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2⇌2SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：
(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。
(2)2min内SO3的反应速率____________________。
乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的结构简式为_______。
(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O2
2CH3COOH
有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/nm |
|
| 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 |
|
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 |
|
| 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________。
(2)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为____________；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：____________________。
有下列几组物质：
①
② D 和 T ③ 甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) ④ O2 与 O3⑤ H2O 和 H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和
(1)互为同位素的是_____(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是_____。
(3)互为同分异构体的是_____。
(4)属于同系物的是_____。
(5)属于同一种物质的是_____。
为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2悬浊液。最佳顺序是( )
A.④①③⑥③ B.④③①⑥⑤③
C.①③②⑥③ D.④①③⑤⑥③
