下列说法正确的是（ ）
A.在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S
B.离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键
C.除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D.H2O和D2O互为同位素
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为
A.2(x+n) B.2(x－n) C.2x D.n+2x
400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2⇌2SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：
(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。
(2)2min内SO3的反应速率____________________。
乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的结构简式为_______。
(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O2
2CH3COOH
有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/nm |
|
| 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 |
|
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 |
|
| 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________。
(2)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为____________；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：____________________。
