Question

肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N₂H₄(g)===N₂(g)＋4NH₃(g)   ΔH₁＝－32.9 kJ·mol^－1

反应Ⅱ：N₂H₄(g)＋H₂(g)===2NH₃(g)    ΔH₂＝－41.8 kJ·mol^－1

下列说法中不正确的是 (　    　)

A.图所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断裂3 mol N₂H₄(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N₂(g)和4 mol NH₃(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N₂H₄(g)===N₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

根据题意可知，本题考查反应热和焓变的计算，运用盖斯定律分析。

A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知热化学方程式I中△H为负值,所以图示过程①为放热反应,过程②根据盖斯定律：(I)−2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═−32.9kJ⋅mol−1−2×(−41.8kJ⋅mol−1)=+50.7kJ⋅mol−1，为吸热反应，A项错误；

B.反应II:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=−41.8KJ/mol，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，B项正确；

C.反应I:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=−32.9KJ/mol,反应为放热反应,断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量，C项正确；

D.根据盖斯定律：(I)−2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═−32.9kJ⋅mol−1−2×(−41.8kJ⋅mol−1)=+50.7kJ⋅mol−1，D项正确；

答案选A。