Question

在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH₃；②含一半空气的氯化氢气体；③NO₂和O₂体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A.5：5：4 B.2：1：2 C.1：1：1 D.无法确定

Answer

A

【解析】

假设烧瓶体积为5V L，则干燥纯净的氨气体积为5V L，完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V L，溶质物质的量浓度为c(NH3)== mol/L；

含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5VL完全溶解后烧瓶进水，也就是溶液体积为2.5V L，所以溶质物质的量浓度为c(HCl)== mol/L；

二氧化氮与氧气体积比为4：1的混合气中NO2体积为4V L，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物质的量n(HNO3)=mol，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V L，所以溶质的物质的量浓度为c(HNO3)== mol/L，故三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：：：=5：5：4。

答案选A。