Question

将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是

A. B. C. D.

Answer

A

【解析】

锌粉与盐酸或稀硫酸反应的本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌粉相同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，据此分析判断。

A．硫酸为2mol/L，H+离子为4mol/L，

B．30g HCl的物质的量为=0.822mol，H+离子为=1.64mol/L；

C．HCl为2mol/L，H+离子为2mol/L；

D．含1mol HCl 500mL的溶液中H+离子浓度为2mol/L；

氢离子浓度最大的为A，A的反应速率最快，故选A。