Question

运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是

A.的酸性比的酸性强

B.在氧气中，钠的燃烧产物比铷（）的燃烧产物更复杂

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料

D.砹（）为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸

Answer

B

【解析】

A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，溴的非金属性强于碘，故高溴酸的酸性强于高碘酸，A推断正确；

B．同一族，原子序数越大，金属性越强，对应的燃烧产物也越复杂，钠的金属性比铷弱，B推断错误；

C．硅、锗位于金属与非金属的交界处，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可做半导体材料，故C推断正确；

D．砹（）与氯、溴、碘同族，其单质及化合物的性质有一定的相似性，也有一定的递变规律，氯化银、溴化银、碘化银均不溶于水和稀硝酸，其颜色依次加深，因此，可以判断是不溶于水、不溶于稀硝酸的有色固体，故D推断正确；

答案选B。