某反应的反应物和生成物有、、、，小林将上述反应设计成原电池。 (1)该电池的负极...

某反应的反应物和生成物有、、、，小林将上述反应设计成原电池。

(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。

(3)一段时间后负极质量减轻，下列说法正确的是____________(填字母)。

A．电路中通过的电子为 B．正极质量增加

C．原电池工作过程中将电能转化为化学能 D．原电池工作过程中向负极移动

或活泼性比铜弱的金属或石墨等导电的非金属材料 AD 【解析】根据氧化还原反应的原理和规律，、、、发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，据此分析解答。根据氧化还原反应的原理和规律，、、、发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 (1) 反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，则该电池负极材料为：Cu，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+； (2)正极材料为：Pt或活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，该电池总的化学反应式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Pt或活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； (3)一段时间后负极质量减轻mg，反应的Cu的物质的量为mol。 A．1molCu失去2mol电子，所以mg铜反应电路中通过的电子为×2mol=mol，故A正确； B．Fe3+在正极得到电子而被还原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+，所以正极质量不变，故B错误； C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误； D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl-向负极移动，故D正确；故答案为：AD。

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考点分析：

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.常见气态氢化物的热稳定性：

B.、均为共价化合物

C.Y、Z、M的简单离子具有相同的电子层结构

D.工业上常用电解法制备W的单质

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下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	确定蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，再直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
B	确定食盐中含有	加淀粉
C	确定酒精中混有乙酸	加入碳酸氢钠溶液
D	确定乙烯中是否混有甲烷	通入溴的四氯化碳溶液中