Question

用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。

     

（1）图1是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a是__________（填元素名称，下同），b是______________。

（2）图2表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，分析该图纵坐标表示的是______________。2020年新型冠状病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分为）发挥了重要作用，用原子序数为17的元素单质和氢氧化钠溶液制备的离子方程式为__________________________。

（3）下表给出了部分元素的原子半径：

元素符号			B	C	N	O	F		K
原子半径/	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

①请根据表中数据分析，同周期元素原子半径的递变规律是_________________________，同主族元素原子半径的递变规律是_________________________________。比较和的半径大小：________（填“>”、“=”或“<”）。

②在元素周期表中的位置是______________。

③下列可作为比较和K金属性强弱的方法是_____________（填字母）。

a.比较等量的两种金属与盐酸反应放出气体的多少

b.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

c.比较单质燃烧时的焰色

d.比较大小、形状相同的等量金属与水反应的剧烈程度

Answer

铍 氩 元素的最高化合价和最低化合价 随着核电荷数的增多，原子半径逐渐减小（或从左到右，原子半径逐渐减小） 随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大（或从上到下，原子半径逐渐增大） < 第6周期ⅠA族 bd

【解析】

（1）图1中a是4号元素铍，b是18号元素氩；

（2）主族元素的主要化合价与原子的最外层电子数有关，最高正价数=最外层电子数，最低负价=最外层电子数-8，图2中有负值区，且非金属元素的负值数等于8与最外层电子数之差，所以该图纵坐标表示的是元素的最高正化合价和最低负化合价；原子序数为17的元素单质Cl2，其与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是；

（3）①由表格提供的数据可得，同周期元素原子半径的递变规律是：随原子序数的递增，原子半径依次减小；同主族元素原子半径的递变规律是：随电子层数的增加，原子半径依次增大；由此可知，决定微粒半径的因素有核电荷数和电子层数，当电子层数不同时，电子层数起主导作用，当电子层数相同时，核电荷数起主导作用，核电荷数越大，微粒半径越小；

和都有10个电子，电子层结构相同，电子层数相同，但钠的核电荷数为11，氟的核电荷数为9，所以的半径比的半径小；

②电子层数是六，最外层电子数是1，其在周期表中的位置是：第6周期ⅠA族；

③a.应该比较等量的两种金属与相同浓度的盐酸反应的剧烈程度，而不是放出气体的多少，故a错误；

b. 根据最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越弱，该元素的金属性越弱，故b正确；

c. 单质燃烧时的焰色不能比较金属性强弱，故c错误；

d.金属性越强，与水反应越剧烈，故d正确；