下列关于元素周期律的说法错误的是（ ）
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子，故金属性Al>Mg
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
下列说法正确的是（ ）
A.N、P同主族，PH3比NH3稳定
B.S、Cl同周期，S2－半径比Cl－的小
C.Na和K属于ⅠA族元素，K失电子能力比Na的强
D.P和N属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比HNO3的强
下列微粒半径比较正确的是( )
A.Na+ ＞Na B.Cl- ＞Cl C.Ca2+ ＞Cl- D.Mg ＞Na
下列有关叙述中正确的是（ ）
A.14C与12C的性质完全不同
B.14C与14N含有的中子数相同
C.14C60和12C60是碳元素的同素异形体
D.14C与12C、13C互为同位素
为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。
（甲方案）探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。
一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有______________(填字母)。
A.Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B.Ⅰ瓶中出现白雾
C.Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D.Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同
（乙方案）探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝(
)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。
实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)加入药品前，应先进行的一步操作是__________________________。
(3)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________(填字母)。
A.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
B.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
D.硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
(4)经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________________________。
(5)浓硫酸的作用是__________________________，集气瓶中排水法收集到的气体__________(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
