Question

一定条件下，在固定容积的密闭容器中进行下列反应：N_2（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），反应开始时，c（N₂）＝1.5 mol·L^－1，c（H₂）＝4.5 mol·L^－1,10 s后测得容器的压强变为开始时的，计算10 s内用H₂表示的化学反应速率为（    ）

A.0.15 mol·（L·s）^－1 B.0.2 mol·（L·s）^－1

C.0.1 mol·（L·s）^－1 D.0.015 mol·（L·s）^－1

Answer

A

【解析】

设容器体积为1L，则反应开始时c（N2）=1.5 mol•L-1，c（H2）=4.5mol•L-1，则n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.5mol，气体压强之比等于气体物质的量之比，结合三行计算列式计算，设氮气消耗物质的量为x，

10s后测得容器的压强变为开始时的，则1.5-x+4.5-3x+2x=，解得x=0.5mol，则 ，故答案选A。