Question

科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

（1）分别写出它们的名称：________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。

（2）已知氯有2种常见同位素原子³⁵Cl、³⁷Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。

Answer

氕 氘 氚 D、T 5 10:9 8:9 10:9

【解析】

(1) 同位素具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，氢有三种同位素1H、2H、3H，2H和3H都是制造氢弹的原料；

(2) 氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断；

(3) 先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比和中子数之比；

(1) 氢元素质子数为1，具有相同的质子数，不同中子数互称为同位素，氢有三种同位素，分别为：1H氚（氢）、2H氘（重氢）、3H氚（超重氢），其中2H和3H都是制造氢弹的原料，故答案为：氕、氘、氚；D、T；

(2) 氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，则形成的氯化氢分子的相对分子质量种类有5种，故答案为：5；

(3) 质量相同的H216O和D216O的物质的量之比为，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，电解产生的氢气来源于水中的H和D，故在同温同压下体积之比为等于物质的量之比，即10：9，故答案为：10：9；8：9；10：9。