一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；
（4）反应的化学方程式为__________________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且F与C能形成原子个数比为1∶2的化合物M与原子个数比为1∶3的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第二位的元素，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。
(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：___________。
(3)写出F在元素周期表中的位置：______。
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：___________
根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。
（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。
反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
（1）分别写出它们的名称：________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。
（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
（3）质量相同的H
O和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。
下列说法中正确的是（ ）
A.人类只有通过燃料燃烧才能获得能量
B.碳与O2、CO2的反应均属于放热反应
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象
