Question

下列有关分子空间构型说法中正确的是

A. HClO、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. 分子中键角的大小：BeCl₂> SnCl₂> SO₃> NH₃> CCl₄

D. BeF₂分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子

Answer

D

【解析】

A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；

B. P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为109°28′，B错误；

C. BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120°；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28′；故分子中键角的大小：BeCl2 > SO3> SnCl2> NH3> CCl4，C错误；

D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，即成键电子对数等于2，由于没有孤对电子，故其空间排布为直线， D正确；

故合理选项为D。