在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）
A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4
可降解高分子化合物H的合成路线如下
已知：i．
ii．
+2ROH 
+2HCl(R为烃基)
回答下面问题：
(1)有机物C中含有官能团的名称________；
(2)有机物E生成F的反应类型_________；
(3)有机物D的结构简式_________，高分子化合物H的结构简式_________；
(4)具有相同官能团的有机物A的同分异构体有_________种；
(5)有机物E和C按1:1发生缩聚反应的化学方程式：__________；
(6)写出由乙烯合成多肽
的合成路线图(其他无机试剂任选)____________。
G是合成抗新冠病毒药物的中间体，合成路线如图所示：
已知：R1COOR2
+R2-OH(R、R1、R2分别为烃基)
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称为____。
(2)C的结构简式为____。
(3)写出D到E的方程式____，该反应类型为____。
(4)标出F
中的手性碳原子___。
(5)H与G互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____
①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:9:9
(6)已知RX
RMgX(X表示卤素原子)，以苯甲醇为原料制备
，画出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)。
在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态
原子核外的最高能层符号是________，基态
最外层电子排布式为________。
(2)乳酸锌[
]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。
乳酸锌中含有________个σ键。
A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，
分子的空间构型为________形，的配位数为________。甘氨酸(
)中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为
，则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为
，
半径为
，若要使、相切，则半径为________
(写计算表达式)。
亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是
A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6
B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4
D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2
