关于SiO2晶体的叙述中，正确的是
A.通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D.因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同
下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是( )
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A.①②③ B.①④ C.②③ D.②③④
硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A. Mg3B2 B. MgB2 C. Mg2B3 D. Mg2B
下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( )
A.根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
B.CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2
C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子
元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是( )
A.Al、Mg、Na B.Mg、Ca、K C.He、Ne、Ar D.N、O、C
