Question

下列叙述中正确的是(　　)

A.CS₂为V形的极性分子，形成分子晶体

B.的空间构型为平面三角形

C.氯化硼BCl₃的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

D.SiF₄和的中心原子均为sp³杂化，SiF₄分子呈空间正四面体，呈三角锥形

Answer

D

【解析】

A．二硫化碳分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对，所以是直线型分子，故A错误；

B．氯酸根离子中价层电子对个数，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B错误；

C．氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，故C错误；

D．SiF4和的中心原子价层电子对个数都是4，但SiF4中Si原子不含孤电子对、中S原子含有一个孤电子对，SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形，故D正确；

答案选D。