Question

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是______________________________。

(2)Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。

(3)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，可部分电离出H^＋和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。

(4)NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN₃的晶格能。

(5)某元素X形成的离子X^＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X^＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X^＋有________个。

Answer

NBr3>NCl3>NF3 Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ N2O、CO2 > Cu＋ 6

【解析】

（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，根据相对分子质量可判断沸点高低；

（2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，根据元素守恒，可写出化学方程式；

（3）根据等电子原理可写出与互为等电子体的分子；

（4）根据钠离子和钾离子的半径可比较出NaN3与KN3的晶格能大小；

（5）根据X的核外电子排布特点推导出X元素的种类，再利用晶体结构图，看出晶体中每个与其距离最近的X+的个数。

（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr3＞NCl3＞NF3，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr3＞NCl3＞NF3；

（2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，根据元素守恒，可写知化学方程式为：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；

（3）N3-中有三个原子，价电子数为16，根据等电子原理可知，与它互为等电子体的分子有：N2O、CO2、CS2、BeCl2；

（4）因为钠离子的半径比钾离子的半径小，所以NaN3的晶格比KN3的晶格能大；

（5）X+中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X+核外有28个电子，即X为铜元素，X+为Cu＋，根据晶体结构图可知，每个与其距离最近的Cu+有6个。