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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (l)基态铬原子的价电子排布...

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

l)基态铬原子的价电子排布式为___________

2CrO2C12NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为:

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2

上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构,则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______

3NiOFeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 7.8×10-2 nm,则熔点:NiO______(填“< ”“= ”“>” ) FeO

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ,其结构如图所示。下列说法不正确的是_____(填字母序号)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键         B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有COH2O作为配位体     D.CON2的价电子总数相同,其结构为C≡O

 

3d54s1 O>Cl>C 分子 3∶1 > AC 【解析】 (1)基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,价电子排布式为3d54s1,故答案为3d54s1; (2)①反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,非金属性越强,非金属元素的电负性越大,它们的电负性由大到小顺序是O>Cl>C,故答案为O>Cl>C; ②常温时CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体,说明CrO2C12熔点低,所以固态CrO2Cl2属于分子晶体,故答案为分子; ③COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键,所以COCl2分子中σ键的数目为3,π键的数目为1,个数比3∶1,故答案为3∶1; (3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO,故答案为>; (4)A.该复合物中存在化学键类型有离子键、配位键、极性共价键等,故A错误; B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3,故B正确; C.该复合物中配位体有CO、H2O和Cl原子,故C错误; D.CO与N2属于等电子体结构相似,故结构式为C≡O,故D正确;故选AC。  
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考点分析:
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下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。(实验目的) 制取乙酸乙酯

(实验原理) 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。(装置设计) 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是______(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是________________

(实验步骤)

(1)按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;

(2)将试管固定在铁架台上;

(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

(4)用酒精灯对试管①加热;

(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

(问题讨论)

a.步骤(1)安装好实验装置,加入样品前还应检查____________

b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _______________________

c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液,原因___________________

d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________

 

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氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3NBr3NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式:__________________

(4)NaN3KN3相比,NaN3的晶格能________(“>”“<”)KN3的晶格能。

(5)某元素X形成的离子XKLM三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X的符号是________,晶体中距离每个最近的X________个。

 

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如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:

1)装置C中观察到的现象是_____,证明_____

2)装置B是吸收瓶,瓶内盛有CCl4,实验中观察到的现象是_____,原因是_____

3)如果没有装置B,将装置AC直接相连,则该套实验装置 _____(填合理不合理),原因是_____

4)实验完毕后,将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中,烧杯_____(填)层为溴苯。

 

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下列分别是烃ABC的模型。

请回答下列问题:

(1)AB两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(n表示)。当n_______时,烷烃开始出现同分异构体。

(3)ABC三种有机物中,所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃ABC的说法中不正确的是________(填序号)

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应,得到CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl的混合物

b.BC燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

 

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碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是(  )

A.熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅

B.熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅

C.三种晶体中的单元都是正四面体结构

D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体

 

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