“嫦娥四号”使用了
核电池，核素的中子数为
A.144 B.94 C.238 D.332
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。（实验目的） 制取乙酸乙酯
（实验原理） 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。（装置设计） 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是______(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（实验步骤）
(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（问题讨论）
a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________；
b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _______________________；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因___________________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。
氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。
(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和
。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。
(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X＋有________个。
如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:
（1）装置C中观察到的现象是_____，证明_____。
（2）装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_____，原因是_____；
（3）如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。
（4）实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_____（填“下”或“上”）层为溴苯。
