下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A.K：1s22s22p63s23p64s1 B.F-：1s22s22p6
C.26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：
请回答下列问题：
(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____
(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①A→B：____，____反应。
②苯→硝基苯：____，____反应。
(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：
主要步骤如下：
a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中
b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束
c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯
d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀
e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
回答下列问题：
①实验操作的正确顺序是____(填字母)。
②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____
如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。
(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____
(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____
(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为____
(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____
(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____
A.及时分离出Z气体 B.适当降低温度 C.增大Y的浓度 D.选择高效催化剂
(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)
(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比
根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
1 | ① |
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| ② |
2 | ③ |
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| ④ | ⑤ | ⑥ |
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3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____
(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____
(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____
(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____
(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____
(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____
原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。
