Question

将5.6 g铁粉放入某含Fe^3＋和Cu^2＋的混合溶液中，有3.2 g Cu析出，无铁粉剩余，则此时溶液中含Fe²⁺的物质的量为

A.0.2 mol B.0.15 mol C.0.5 mol D.0.1 mol

Answer

A

【解析】

有3.2 g Cu析出，则溶液中无Fe3+，无铁粉剩余，则反应结束后，Fe元素以Fe2+存在于溶液中，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，则先后发生两个反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液中Fe2+的总物质的量为两个反应产生的Fe2+的物质的量，据此据此计算。

结合分析可知：，解得m1=2.8g，n1=0.05mol，即该反应产生的Fe2+的物质的量=n1=0.05mol，消耗Fe的质量=2.8g，则Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗的Fe的质量=5.6g-2.8g=2.8g，所以：，解得n2=0.15mol，即该反应产生的Fe2+的物质的量=n2=0.15mol，所以反应后溶液中含Fe2+的物质的量=0.05mol+0.15mol=0.2mol，A符合题意。

答案选A。