Question

已知反应P₄＋3NaOH＋3H₂O＝3NaH₂PO₂＋PH₃↑，产物PH₃中P的化合价为－3价。下列说法正确的是

A.1 mol P₄分子中含有P－P的物质的量为6 mol

B.31 g P₄中所含的电子数为5×6.02×10²³

C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3

D.反应生成2.24 L(标准状况)PH₃，转移的电子数为0.3×6.02×10²³

Answer

AD

【解析】

A．由图可知：1 mol P4分子中含有P－P的物质的量为6 mol，A正确；

B．31g P4的物质的量==0.25mol，所以n(电子)=0.25mol×15×4=15mol，即电子数=15mol×6.02×1023mol-1=15×6.02×1023，B错误；

C．结合电子得失守恒可知，1molP4参加反应，有3molP化合价升高，即有3molP作还原剂，有1molP化合价降低，即有1molP作氧化剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比=3:1，C错误；

D．结合电子得失守恒可知，1molP4参加反应，生成1molPH3，转移3mol电子，当反应生成2.24 L(标准状况)PH3(0.1mol)时，转移0.3mol电子，即电子数为：0.3×6.02×1023。

答案选AD。