Question

取四份质量均为8.4 g的NaHCO₃固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO₃固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl₂溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

Answer

CD

【解析】

A. NaHCO3和Na2CO3溶液都呈碱性，滴加酚酞后都变红，故加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故A错误；

B. 加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3反应，均会生成碳酸钙白色沉淀，故无法证明NaHCO3固体已完全分解，故B错误；

C. 两次称量的质量不变，说明NaHCO3固体已完全分解，故C正确；

D. 8.4 g的NaHCO3固体物质的量为0.1mol，根据方程式可知，若NaHCO3完全分解，生成Na2CO3为0.05mol，加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，会生成0.05mol碳酸钙，质量为5.0g，与实际相符，故证明NaHCO3固体已完全分解，故D正确；

故选CD。