Question

粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液均稍过量)：

(1)若试剂①选用NaOH溶液，则试剂②加入的主要目的是_____。判断滴加试剂③已过量的方法是：加入试剂③后，静置，在上层清液中，_______。

(2)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、____。溶液丙中，溶质除NaCl外还含有_____(填化学式)等。

(3)食用盐常在精盐中加入KIO₃。为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O。

①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目：_________。

②从反应后溶液中获得纯净的碘单质，可采用的实验操作方法的名称是_______。

Answer

沉淀 继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量 漏斗、玻璃棒 NaOH、Na2CO3 萃取分液、蒸馏

【解析】

在粗盐提纯时，可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，得混合物乙；

结合题目(1)和流程可知：混合物乙加过量NaOH将Mg2+沉淀，再加过量BaCl2溶液将SO42-沉淀，再加过量的饱和Na2CO3溶液将Ca2+和过量的Ba2+沉淀；

通过过滤除去泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，固体丁即为泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3的混合物，溶液丙为氯化钠、NaOH、Na2CO3的混合溶液；

最后所得溶液丙中加适量HCl除去NaOH、Na2CO3，再通过蒸发结晶得到精盐。

(1)根据分析，若试剂①选用 NaOH 溶液，则试剂②为BaCl2 溶液，目的是沉淀SO42-，试剂③为饱和 Na2CO3 溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子，判断滴加试剂③ 已过量的方法是：继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量，故答案为：沉淀SO42-；继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量；

(2)由操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，由分析可知，溶液丙中，溶质除NaCl外还含有NaOH、Na2CO3，故答案为：漏斗、玻璃棒；NaOH、Na2CO3。

(3)①在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合价升高值=I化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，故答案为：；

②可用四氯化碳或苯等有机溶剂将碘从溶液中萃取，然后分液获得有机层，再通过蒸馏获得碘单质，故答案为：萃取分液、蒸馏。