Question

以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。

(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。

(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。

Answer

粉碎或适当升高温度等 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 使Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀，且防止Mg2+形成沉淀 过滤 洗涤 MgCl2+(NH4)2CO3===MgO↓+2NH4Cl+CO2↑ 用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路

【解析】

菱镁矿的主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等，加入盐酸酸浸，MgCO3、FeCO3分别与盐酸反应生成MgCl2、FeCl2，过滤，除去不溶性杂质，在滤液中，通入氯气，将FeCl2氧化为FeCl3，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH，使FeCl3完全转化为氢氧化铁沉淀，过滤，除去氢氧化铁沉淀，得到氯化镁溶液，再经过一系列操作得到MgO，据此分析解答。

(1)除了采用搅拌、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率外，还可以采用粉碎或适当升高温度等措施提高“酸浸”率；

(2)“氧化”过程中，氯气将FeCl2氧化为FeCl3，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2===2FeCl3； (3)“沉淀”时，只沉淀Fe3+离子，使其完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，而不能使Mg2+沉淀，故需严格控制NaOH溶液的用量；

(4)“滤液”中溶质为氯化镁，继续加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，氢氧化镁受热分解制得氧化镁；

(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，故该反应的化学方程式：MgCl2+(NH4)2CO3===MgO↓+2NH4Cl+CO2↑；取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，若有纳米MgO存在，会形成胶体，故可通过丁达尔效应说明有纳米MgO存在，具体的方法是用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路。