下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。
(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。
(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是生产、生活中重要的物质，受热易分解，实验室制备Na2S2O5的实验流程如下：
H2SO4
SO2
Na2S2O5溶液
Na2S2O5晶体
Na2S2O5
(1)步骤一中一般用70%的H2SO4，H2SO4浓度过小或过大均不利于SO2的逸出，原因是_______。
(2)步骤二的实验装置如图：
①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。
②处理尾气，选用的最合理的装置(夹持装置已略去)为_______(填标号)。
(3)“操作1”包括的操作有低温蒸发、结晶、____、洗涤。洗涤时先用饱和SO2水溶液，再用无水乙醇，用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤产品的共同优点是____，用无水乙醇洗涤的另外一个优点是_____。
(4)“步骤四”脱水需在N2的气氛中低温烘干，原因是______。
(5)用酸性KMnO4溶液______(填“能”或“不能”)鉴别出产品Na2S2O5中含有Na2SO4。
(6)产品纯度检验：取1.0 g Na2S2O5产品溶于水配成100 mL溶液，取上述配好的溶液25.00 mL，用0.1 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗24.00 mL碘标准液，该样品中Na2S2O5的纯度为_____。(其他杂质不参与反应)
过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。
(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液，写出实验室用KMnO4(
→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是______，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_______。
粗盐中常含Ca2+、Mg2+、
以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液均稍过量)：
(1)若试剂①选用NaOH溶液，则试剂②加入的主要目的是_____。判断滴加试剂③已过量的方法是：加入试剂③后，静置，在上层清液中，_______。
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、____。溶液丙中，溶质除NaCl外还含有_____(填化学式)等。
(3)食用盐常在精盐中加入KIO3。为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O。
①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目：_________。
②从反应后溶液中获得纯净的碘单质，可采用的实验操作方法的名称是_______。
“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。
A.溶液中NaClO的物质的量
B.溶液中Na+的浓度
C.溶液中H2O分子的数目
D.溶液的密度
(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480 mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是_________(填字母)。
A. 该同学应选用480 mL的容量瓶配制溶液
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C. 定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D. 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
(4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸，该酸也可以由Cl2溶于水制得，其离子方程式为___________。
