Question

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中 滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______， 肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。

(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。

Answer

Fe3+、Al3+、Cl- CO32-、SO42- K+ 焰色反应透过蓝色钴玻璃是否显紫色 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；

③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡；

⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有Al3+，此为Al(OH)3与碱的反应。

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Fe3+；

③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；

⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有Cl-。

(1)综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的离子是SO42-、CO32-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+，否则不含K+；

(2)在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。