Question

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将NO2球浸泡在冰水、热水中	热水中红棕色明显加深	2NO2(g)⇌ N2O4(g)ΔH＜0，平衡逆向移动
B	向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl2溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液	先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀	Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C	向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：H3BO3K=5.8×10^-10，H2CO3K1=4.4×10^-7K2=4.7×10^-11)	无明显现象	硼酸不与碳酸钠反应
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	+2H^+=SO2↑+S↓+H2O

A.A B.B C.C D.D

Answer

AD

【解析】

A．将NO2球浸泡在冰水和热水中，热水中红棕色明显加深，可知升高温度2NO2(g)⇌N2O4逆向移动，则2NO2(g)⇌ N2O4(g)ΔH＜0，故A正确；

B．向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反应后NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；

C．因为H3BO3K=5.8×10-10，H2CO3K2=4.7×10-11，所以硼酸能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，但不生成二氧化碳气体，则没有明显现象，故C错误；

D．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，酸性条件下，硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，发生反应为+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正确；

答案选AD。