日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为
A.元素 B.分子 C.单质 D.氧化物
下列是化学变化的是
A.干冰升华 B.高炉炼铁 C.滴水成冰 D.石油分馏
氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。
(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。
A.c(HCN)＞c(CN-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(H+)＞c(OH-)
(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)
(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。
黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式____________，能量最高的原子轨道有____________种空间伸展方向。
(2)[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是____________，NH3的VSEPR模型为____________，H2O中氧原子的杂化类型为____________。
(3)H2O的稳定性____________(填大于或小于)NH3的稳定性，请用共价键知识解释原因：____________。
(4)元素铁和锰的逐级电离能如图所示，
元素X是____________(填元素符号)，判断理由是____________。
(5)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ和π键个数比为____________，C、O元素的第一电离能是C____________O。(填“＞”“＜”或“=”)
(6)Fe3+可用SCN-检验，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—C
N))和异硫氰酸(H—N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________(填名称)，原因是____________。
甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是____________。
(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。
①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为____________。
②能判断该反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A.生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:2
B.容器内气体密度保持不变
C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D.容器内各种成分的浓度保持不变
③该温度下此反应的平衡常数为是____________，5min后速率变化加剧的原因可能是____________；
(3)在6.98MPa、250°C和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)，有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1，甲醇生成乙酸的转化率为90.0%，则此反应CO的转化率为____________。
纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法，解决了20世纪初我国的用碱问题。
I.工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
等杂质，为提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
(1)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释____________。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________。
II.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示
在阳极区发生的反应包括____________。阳离子交换膜允许____________通过。物质B是____________(填化学式)，作用为____________。
