有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，将丙投入甲的硫酸盐溶液中时有甲析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序排列正确的是( )
A.甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.乙＞丙＞甲 D.丙＞甲＞乙
原子是构成物质的基本粒子之一。下列有关原子的叙述错误的是( )
A.原子在化学变化中能够再分
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子的质子数等于核电荷数
D.原子的体积及在化学变化中的表现主要是由核外电子决定的
下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是( )
A.
B.
C.
D.
铬被广泛应用于电镀、颜料等化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为( )
A.0 B.＋3 C.＋4 D.＋6
实验室模拟海水提溴的主要实验步骤如下，请按要求回答下列问题：
(1)浓缩氧化：向酸化的浓缩海水中通入氯气，使澳离子转化为溴单质，离子方程式为______；
(2)富集提取：通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的溶液充分反应后再通入适量的氯气，最后用苯萃取分液可得粗溴。萃取分液时可选用以下实验装置中的__(填字母序号)，萃取剂还可选用___(任填一种试剂)；
(3)产品精制:可用下图装置精制粗溴：
①仪器A的名称___________；
②图中冷却水应从B的_____(填“a”或“b”)口进入；
③装置D中NaOH溶液的作用是_____________。
某条件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)该条件下将5molSO2和2molO2通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O2剩余1.5mol，此时用O2表示该反应的速率为___mol/(L·min)，反应__(填“放出”或“吸收”)的热量为_____(含E1、E2或E3的表达式)；
(2)下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是___(填数字序号)；
①容器内气体所含的原子总数不再发生变化
②SO2的浓度不再发生变化
③相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)若以如图所示装置将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由____(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO2和水的质量比为________。
