Question

向含Fe(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和Cu(NO₂)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在的微量H^＋和OH^－)(    )

A.若滤液中含Fe^2＋，则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe^2＋

C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

Answer

D

【解析】

由题意可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。由此可知：

A．如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换生成铁单质，那么，滤液中含有Fe2+，滤渣中有含Fe，故A说法错误；

B．滤渣中一定含有Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B说法错误；

C．若滤渣中含Zn，则Fe2＋和Cu2＋全部被置换生成金属单质Fe和Cu，滤液中含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故C说法错误；

D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故D说法正确；

答案选D。