Question

下列三种金属被发现、使用的先后顺序为铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____有关(填字母)

A.地壳中金属元素的含量    B.金属的导电性    C.金属的活动性

(2)目前，世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____(填字母)

A.节约金属资源    B.合理开采矿物    C.防止钢铁锈

(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，并有无色气泡逸出。

①写出其中一个反应的化学方程式：_____，其反应类型是_____。

②若要验证铁丝、铜、铝的还原性，你认为他还需要的另外两种溶液是_____、_____。

Answer

C A Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） 复分解反应（或置换反应） 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液

【解析】

铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，氯化铁也能与单质铁反应生成氯化亚铁，过量的盐酸还会和铁反应产生氢气。

(1)地壳里含量最高的金属是铝，但铝开发利用的时间比铜和铁晚，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故答案为C；

(2)废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源，答案为A；

(3)①铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，过量的盐酸还会和铁反应产生氢气，反应分别为复分解反应和置换反应，故答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；复分解反应（或置换反应）；

②可把打磨过的铁丝分别插入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换硫酸锌中的锌，从而得到三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜。