如图所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
盐酸(分析纯)
化学式：HCl
质量分数：36%
密度：1.18g/mL
体积：500mL
(1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的_____，所以浓盐酸必须密封保存。
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸，需加入水_____mL(ρ水＝1g/mL)。
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2_____克(假设杂质不与稀盐酸反应)。
在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是_____。
(2)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是_____。
[问题与发现]该小组同学所得到的固体C一定是纯净的NaOH吗？
[猜想与假设]根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH；
乙：NaOH和Na2CO3的混合物；
丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物。
[探究与验证]甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如表，请参与他们的探究并填写所缺内容。
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
乙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_____(合理即可) | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
丙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 | _____ | 猜想成立 |
[反思与评价]同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两位同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：_____。
如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图，请回答问题：
(1)代号a所指仪器的名称是_____，A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致。他用化学方程式表示为：
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：_____。
(3)张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过员无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是_____(填一种物质的化学式)。
(4)请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有
。简述实验过程：_____。
(5)将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则反应的化学方程式为：_____。
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，A和B的溶解度大小关系是_____。
(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以釆取的方法有_____。
(3)t2℃时，A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_____。
(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以釆用的方法是_____。
下列三种金属被发现、使用的先后顺序为铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____有关(填字母)
A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性
(2)目前，世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____(填字母)
A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁锈
(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，并有无色气泡逸出。
①写出其中一个反应的化学方程式：_____，其反应类型是_____。
②若要验证铁丝、铜、铝的还原性，你认为他还需要的另外两种溶液是_____、_____。
工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：
(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于_____。
(2)反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是_____。
(3)“捕捉室"中发生反应的化学方程式为_____。
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____
A．捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
