Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中位置，回答下列问题：

(1)写出元素⑤在周期表中的位置为_____________。元素⑥的原子结构示意图为_____________。

(2)写出①和③形成简单氢化物的电子式_____________。表中元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____________(填化学式)。酸性最强的是________(填化学式)。

(3)元素④的单质着火时_____________(填“能”或“不能”)用水扑灭，用离子方程式表示其原因_____________。

(4)可用来判断元素⑦、⑧非金属性强弱的是_____________。

a.原子的最外层电子数b.单质与氢气化合的难易程度

c.简单气态氢化物的热稳定性d.其氧化物对应水化物的酸性

(5)某同学为了比较元素②⑥⑦的非金属性强弱，用图所示装置进行实验，可供选择的试剂有盐酸、硫酸、Na₂CO₃、Na₂SiO₃溶液。A中盛放的试剂为_____________。能说明元素②与元素⑥非金属性

强弱的离子方程式为_____________。

(6)元素硒(Se)与元素⑦在同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式_____________。

Answer

第三周期第IIA NaOH HClO4 不能 2Na+2H2O=2OHˉ+2Na++H2↑、2Na2O2+2H2O=4OHˉ+4Na++O2↑ b、c 硫酸 H2O+CO2+SiO=H2SiO3↓+CO Na2SeO3

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑧分别为H、C、O、Na、Mg、Si、S、Cl。

(1)元素⑤为Mg元素，处于第三周期第IIA族；元素⑥为Si元素，原子结构示意图为；

(2)①和③形成简单氢化物H2O，电子式为；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素周期表中越靠左下金属性越强，所以碱性最强的是NaOH；越靠右上非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，但O元素没有含氧酸，所以酸性最强的是HClO4；

(3)④为Na，Na的单质着火生成过氧化钠，钠、过氧化钠都会与水反应，所以Na单质着火时不能用水扑灭，相应的离子方程式为2Na+2H2O=2OHˉ+2Na++H2↑、2Na2O2+2H2O=4OHˉ+4Na++O2↑；

(4)a．原子的最外层电子数多少不能说明金属性强弱，故a错误；

b．非金属性越强，单质越容易与氢气化合，故b正确；

c．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故c正确；

d．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但非最高价氧化对应的水化物的酸性强弱与非金属性无关，故d错误；

综上所述选bc；

(5)②⑥⑦分别为C、Si、S，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，强酸可以制弱酸，所以可以在A中盛放硫酸，锥形瓶中盛放碳酸钠固体，将硫酸滴入碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸酸性比碳酸强，非金属性S>C；在烧杯中盛放硅酸钠溶液，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强，非金属性C>Si，相应的离子方程式为：H2O+CO2+SiO=H2SiO3↓+CO；

(6)亚硫酸钠化学式为Na2SO3，可知硒酸钠的化学式为：Na2SeO3。