下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是（ ）
A.图反应一段时间后试管中液面会下降
B.图装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
C.图装置可用于实验室制乙炔
D.图教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤
下列说法中，不正确的是
A.不饱和脂肪酸能使溴水褪色 B.麦芽糖是具有还原性的二糖
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D.甘油属于酯类化合物
已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系(有些反应中的部分物质和条件被略去)。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题：
(1)A的一种用途是_____________，其结构简式为_____________，D中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应①的反应类型为_____________，反应②的化学方程式为_____________。
(3)反应④中，B断裂的化学键是_____________(填“C一H”、“O－H”或“C﹣O”)。
(4)可以用于区别B、D、E三种物质的试剂是_____________。
a．盐酸b．酚酞试液c．碳酸钠溶液
(5)实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管a中加入的试剂是_____________。试管b中发生反应的化学方程式为_____________。实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因是_____________。将试管a中的液体分离的方法是_____________。
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下表是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中位置，回答下列问题：
(1)写出元素⑤在周期表中的位置为_____________。元素⑥的原子结构示意图为_____________。
(2)写出①和③形成简单氢化物的电子式_____________。表中元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____________(填化学式)。酸性最强的是________(填化学式)。
(3)元素④的单质着火时_____________(填“能”或“不能”)用水扑灭，用离子方程式表示其原因_____________。
(4)可用来判断元素⑦、⑧非金属性强弱的是_____________。
a.原子的最外层电子数b.单质与氢气化合的难易程度
c.简单气态氢化物的热稳定性d.其氧化物对应水化物的酸性
(5)某同学为了比较元素②⑥⑦的非金属性强弱，用图所示装置进行实验，可供选择的试剂有盐酸、硫酸、Na2CO3、Na2SiO3溶液。A中盛放的试剂为_____________。能说明元素②与元素⑥非金属性
强弱的离子方程式为_____________。
(6)元素硒(Se)与元素⑦在同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式_____________。
在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。
(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。
a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能
(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；
(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。
a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏
(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液
Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。
反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．下列说法正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B.当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态
C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
D.在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
