下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦
以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4电负性最大的是③
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。
Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下：
(1)A的名称是__；B的结构简式是________；
(2)C(
)中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是_______；
(3)D的结构简式是________；
(4)1molF最多可以与_______mol NaOH发生反应；
(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________；
Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下：
(6)G→H的反应类型是__________；
(7)一定条件下，K与G反应生成
、H和水，化学方程式是___________。
以下是合成一种功能高分子I的路线图。
已知以下信息：
①RCN
RCOOH
②烃E的相对分子质量为92
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称为______。
(2)反应①和⑥的反应类型分别为________。
(3)下列关于物质C的说法错误的是_____(填字母标号)。
A．可利用红外光谱法确定物质C中的官能团
B．物质C存在顺反异构体
C．物质C能与NaHCO3反应产生气体
D．物质C最多有8个原子共平面
(4)反应④的化学方程式为______。
(5)F的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基的结构共有__种。
