最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）
A.该晶体类型是原子晶体
B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D.晶体的空间最小环共有12个原子构成
下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D.金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦
以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4电负性最大的是③
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。
Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下：
(1)A的名称是__；B的结构简式是________；
(2)C(
)中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是_______；
(3)D的结构简式是________；
(4)1molF最多可以与_______mol NaOH发生反应；
(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________；
Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下：
(6)G→H的反应类型是__________；
(7)一定条件下，K与G反应生成
、H和水，化学方程式是___________。
