下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
A.上述结构图中共出现6种元素
B.甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D.向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A.[Co（NH3）4Cl2]Cl B.[Co（NH3）6]Cl3
C.[Cu（NH3）4]Cl2 D.[Co（NH3）3Cl3]
4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）
A.15 B.33 C.35 D.51
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A.X2YZ3 B.XYZ2 C.XYZ3 D.X2YZ2
最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）
A.该晶体类型是原子晶体
B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D.晶体的空间最小环共有12个原子构成
