坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地...

坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。

(1)比较熔点：AlCl3________AlF3(填“＞”“＜”或“=”),并解释其原因：________________。

(2)H3O+的空间构型_______________。

(3)1mol[Fe(CN)6]3-中σ键的数目是_______________。

(4)H、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(5)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。

①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0.0.0)和(1.1.0)，则c点的原子坐标参数为________。

②设图甲晶体的密度为ρg.cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

< AlCl3是分子晶体，破坏分子间作用力，而AlF3是离子晶体破坏的是离子键，离子键强度强于分子间作用力三角锥形 12NA N>O>H>C (0,,) 【解析】 (1)AlCl3是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而AlF3是离子晶体熔化时破坏的是离子键，离子键强度强于分子间作用力，所以氯化铝的熔点低于氟化铝； (2)H3O+中心原子价层电子对数为4，含一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形； (3)[Fe(CN)6]3-中Fe3+和CNˉ形成6个配位键属于σ键，CNˉ中氮氢三键中有一个σ键，所以一个[Fe(CN)6]3-中有12个σ键，则1mol[Fe(CN)6]3-中σ键的数目是12NA； (4)C、N、O同周期，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级半满，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能，而H原子1s能级为半满状态，且离核较近，虽然只有一个质子，但其第一电离能要大于C，所以第一电离能：N>O>H>C； (5)①根据题意可知a点为原点，b点坐标为(1.1.0)，则晶胞的棱长为1，c点位于左面的面心，坐标应为(0,,)； ②根据晶胞结构示意图可知Ga原子位于顶点和面心，所以两个镓原子之间的最近距离为面对角线的一半；根据均摊法，一个晶胞中Ga原子的个数为=4，As原子的个数为4，所以晶胞的质量m=g，设晶胞边长为xcm，晶胞的体积V=x3cm3，则有，解得x=cm，所以两个镓原子之间的最近距离为cm=pm。

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考点分析：

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铁、钴、镍都属于第VIII族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

（1）结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_______________________________。

（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。